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2015年浙江高考理科综合试题及答案

2015年浙江高考理综单选题
(本题共 17 小题。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.下列有关艾滋病( AIDS )的叙述,正确的是 ( )
A.某些逆转录酶抑制剂可用于治疗艾滋病
B.艾滋病主要是通过唾液、 食物和昆虫传播的
C.HIV 的遗传物质直接整合到宿主细胞的染色体中
D.患者的细胞免疫功能严重减退而体液免疫功能不受影响

2.下列有关细胞周期和细胞分裂的叙述, 正确的是 ( )
A.不同生物的细胞大小和数目不同, 但细胞周期长短相同
B.同一生物各种组织的细胞周期长短相同, 但G1、S、G 2 和 M 期长短不同
C .若在G2期加入 DNA 合成抑制剂, 则有丝分裂前期每个染色体仍含有 2 条染色单体, 子细胞染色体数目与母细胞的相同
D .减数分裂前期 I 同源染色体配对, 每个染色体含有 4 条染色单体, 子细胞染色体数目为

3.不同处理对某植物性别分化的影响如表所示, 下列叙述正确的是 ( )

A.根产生的赤霉素能促进雌株形成
B.叶产生了促进雌株形成的细胞分裂素
C.若对完整植株使用赤霉素合成抑制剂,则雌株数量增多
D.赤霉素和细胞分裂素对性别分化的作用不是相互对抗的

4 . 血液中 K+ 浓度急性降低到一定程度会导致膝反射减弱, 下列解释合理的是 ( )
A.伸肌细胞膜的动作电位不能传播到肌纤维内部
B.出神经元去极化时膜对 K+ 的通透性增大
C.兴奋在传入神经元传导过程中逐渐减弱
D.可兴奋细胞静息膜电位绝对值增大

5.在沙漠的一个灌木群落中, 某种基于种子繁殖的灌木, 其分布型随着生长进程会发生改变,幼小和小灌木呈集群分布, 中灌木呈随机分布, 大灌木呈均匀分布, 下列叙述错误的是 ( )
A.这种改变使群落的水平结构发生变化
B.这种改变是群落演替所引起的结果
C.均匀分布的形成原因主要是种内竞争
D.集群分布主要是由于种子不能远离母株所致

6.甲病和乙病均为单基因遗传病, 某家族遗传家系图如下, 其中Ⅱ4不携带甲病的致病基因。下列叙述正确的是 ( )

A.甲病为常染色体隐性遗传病, 乙病为伴 X 染色体隐性遗传病
B.Ⅱ4与Ⅲ5的基因型相同的概率为 1/4
C.Ⅱ3与Ⅱ4的后代中理论上共有 9 种基因型和 4 中表现型
D.若Ⅲ 7 的性染色体组成为 XXY , 则产生异常生殖细胞的最可能是其母亲

7.下列说法不正确的是
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

8.下列说法正确的是
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

10.下列说法不正确的是
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.聚合物(—[CH2—CH2—CH—|CH3CH2—]n)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A.在pH=9.0时,c(NH+4)>c(HCOˉ3)>c(NH2COOˉ)>c(CO2ˉ3)
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(NH+4)+c(H+)=2c(CO2ˉ3)+c(HCOˉ3)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)
C.随着CO2的通入,c(OHˉ)c(NH3?H2O)不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成

13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4?7H2O) ,设计了如下流程:

下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4?7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4?7H2O

14.下列说法正确的是
A电流通过导体的热功率与电流大小成正比
B力对物体所做的功与力的作用时间成正比
C电容器所带电荷量与两极板间的电势差成正比
D弹性限度内,弹簧的劲度系数与弹簧伸长量成正比

15.如图所示,气垫导轨上滑块经过光电门时,其上的遮光条将光遮住,电子计时器可自动记录遮光时间 ,测得遮光条的宽度为 ,用 近似代表滑块通过光电门时的瞬时速度,为使 更接近瞬时速度,正确的措施是

A换用宽度更窄的遮光条
B提高测量遮光条宽度的精确度
D使滑块的释放点更靠近光电门
D增大气垫导轨与水平面的夹角

16.如图所示为静电力演示仪,两金属极板分别固定于绝缘支架上,且正对平行放置。工作时两板分别接高压直流电源的正负极,表面镀铝的乒乓球用绝缘细线悬挂在金属极板中间,则

A乒乓球的左侧感应出负电荷
B乒乓球受到扰动后,会被吸在左极板上
C乒乓球共受到电场力,重力和库仑力三个力的作用
D用绝缘棒将乒乓球拨到与右极板接触,放开后乒乓球会在两极板间来回碰撞

17.如图所示为足球球门,球门宽为L,一个球员在球门中心正前方距离球门s处高高跃起,将足球顶入球门的左下方死角(图中P点)。球员顶球点的高度为h。足球做平抛运动(足球可看做质点,忽略空气阻力)则

A足球位移大小
B足球初速度的大小
C足球末速度的大小
D足球初速度的方向与球门线夹角的正切值
2015年浙江高考理综多选题
(本题共3小题,在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的,全部选对得6分,选对但选不选的的3分,有选错的得0分)
18.我国科学教正在研制航母舰载机使用的电磁弹射器。舰载机总质量为 ,设起飞过程中发动机的推力恒为 ;弹射器有效作用长度为100m,推力恒定。要求舰载机在水平弹射结束时速度大小达到80m/s。弹射过程中舰载机所受总推力为弹射器和发动机推力之和,假设所受阻力为总推力的20%,则
A弹射器的推力大小为
B弹射器对舰载机所做的功为
C弹射器对舰载机做功的平均功率为
D舰载机在弹射过程中的加速度大小为

19.如图所示为赛车场的一个水平“U”形弯道,转弯处为圆心在O点的半圆,内外半径分别为r和2r。一辆质量为m的赛车通过AB线经弯道到达 线,有如图所示的①②③三条路线,其中路线③是以 为圆心的半圆, 。赛车沿圆弧路线行驶时,路面对轮胎的最大径向静摩擦力为 。选择路线,赛车以不打滑的最大速率通过弯道(所选路线内赛车速率不变,发动机功率足够大),则

A选择路线①,赛车经过的路程最短
B选择路线②,赛车的速率最小
C选择路线③,赛车所用时间最短
D①②③三条路线的圆弧上,赛车的向心加速度大小相等

20.如图所示,用两根长度相同的绝缘细线把一个质量为0.1kg的小球A悬挂到水平板的MN两点,A上带有 的正电荷。两线夹角为120°,两线上的拉力大小分别为 和 。A的正下方0.3m处放有一带等量异种电荷的小球B,B与绝缘支架的总质量为0.2kg(重力加速度取 ;静电力常量 ,AB球可视为点电荷)则

A支架对地面的压力大小为2.0N
B两线上的拉力大小
C将B水平右移,使M、A、B在同一直线上,此时两线上的拉力大小为
D将B移到无穷远处,两线上的拉力大小
2015年浙江高考理综非选择题
21.甲同学准备做“验证机械能守恒定律”实验,乙同学准备做“探究加速度与力、质量的关系”实验

(1)图1中A、B、C、D、E表示部分实验器材,甲同学需在图中选用的器材_____________乙同学需在图中选用的器材___________.(用字母表示。)

(2)乙同学在实验室选齐所需器材后,经正确操作获得如图2所示的两条纸带①和②。纸带__________的加速度大(填①或者②),其加速度大小为____________.
22.图1是小红同学在做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验的实物连接图。

(1)根据图1画出实验电路图
(2)调节滑动变阻器得到了两组电流表与电压表的示数如图2中的①②③④所示,电流表量程为0.6A,电压表量程为3V。所示读数为:①__________②__________③__________④__________。两组数据得到的电阻分别为__________和__________。
23.如图所示,用一块长 的木板在墙和桌面间架设斜面,桌面高H=0.8m,长 。斜面与水平桌面的倾角 可在0~60°间调节后固定。将质量m=0.2kg的小物块从斜面顶端静止释放,物块与斜面间的动摩擦因数 ,物块与桌面间的动摩擦因数 ,忽略物块在斜面与桌面交接处的能量损失。(重力加速度取 ;最大静摩擦力等于滑动摩擦力)

(1)求 角增大到多少时,物块能从斜面开始下滑;(用正切值表示)
(2)当 增大到37°时,物块恰能停在桌面边缘,求物块与桌面间的动摩擦因数
(已知sin37°=0.6,cos37°=0.8)
(3)继续增大 角,发现 =53°时物块落地点与墙面的距离最大,求此最大距离

24.小明同学设计了一个“电磁天平”,如图1所示,等臂天平的左臂为挂盘,右臂挂有矩形线圈,两臂平衡。线圈的水平边长L=0.1m,竖直边长H=0.3m,匝数为 。线圈的下边处于匀强磁场内,磁感应强度 ,方向垂直线圈平面向里。线圈中通有可在0~2.0A范围内调节的电流I。挂盘放上待测物体后,调节线圈中电流使得天平平衡,测出电流即可测得物体的质量。(重力加速度取 )

(1)为使电磁天平的量程达到0.5kg,线圈的匝数 至少为多少
(2)进一步探究电磁感应现象,另选 匝、形状相同的线圈,总电阻 ,不接外电流,两臂平衡,如图2所示,保持 不变,在线圈上部另加垂直纸面向外的匀强磁场,且磁感应强度B随时间均匀变大,磁场区域宽度 。当挂盘中放质量为0.01kg的物体时,天平平衡,求此时磁感应强度的变化率 。

25.使用回旋加速器的实验需要把离子束从加速器中引出,离子束引出的方法有磁屏蔽通道法和静电偏转法等。质量为m,速度为v的离子在回旋加速器内旋转,旋转轨道时半径为r的圆,圆心在O点,轨道在垂直纸面向外的匀强磁场中,磁感应强度为B。为引出离子束,使用磁屏蔽通道法设计引出器。引出器原理如图所示,一堆圆弧形金属板组成弧形引出通道,通道的圆心位于 点( 点图中未画出)。引出离子时,令引出通道内磁场的磁感应强度降低,从而使离子从P点进入通道,沿通道中心线从Q点射出。已知OQ长度为L。OQ与OP的夹角为 ,

(1)求离子的电荷量q并判断其正负
(2)离子从P点进入,Q点射出,通道内匀强磁场的磁感应强度应降为 ,求 ;
(3)换用静电偏转法引出离子束,维持通道内的原有磁感应强度B不变,在内外金属板间加直流电压,两板间产生径向电场,忽略边缘效应。为使离子仍从P点进入,Q点射出,求通道内引出轨迹处电场强度E的方向和大小。
26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’RCH=CHCOOR’
请回答:
(1) E中官能团的名称是 。
(2) B+D→F的化学方程式 。
(3) X的结构简式 。
(4) 对于化合物X,下列说法正确的是 。
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应
(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
A.

B.

C.

D.

27.Ⅰ.(6分) 请回答:
(1) H2O2的电子式___________。
(2) 煤燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnOˉ4+( )C2O2ˉ4+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
请推测并回答:
(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式___________。
(5) 某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

(1)已知:
化学键 C-H C-C C=C H-H
键能/kJ?molˉ1 412 348 612 436
计算上述反应的△H=________ kJ?mol-1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________(用α等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
(3)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
①CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用

29.(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 mol?Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
请回答:
(1) 实验(一) 中的仪器名称:仪器A , 仪器 B 。
(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线:

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为 %。
(3) ①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为 。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化呈离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是 。
(4) 方案甲中采用蒸馏不合理,理由是 。

30.(14 分)植物叶肉细胞光合作用的碳反应、 蔗糖与淀粉合成代谢途径如图所示。 图中叶绿体内膜上的磷酸转运器转运出 1 分子三碳糖磷酸的同时转运进 1 分子 Pi (无机磷酸)。

请回答:
(1)磷除了是光合作用相关产物的组分外,也是叶绿体内核酸和 ________ 的组分。
(2)卡尔文循环中 3- 磷酸甘油酸生成三碳糖磷酸的还原反应属于 _______ 。
(3)若蔗糖合成或输出受阻, 则进入叶绿体的 _________ 数量减少, 使三碳糖磷酸大量积累于 _________中, 也导致了光反应中合成 __________ 数量下降, 卡尔文循环减速。上述这种三碳糖磷酸对卡尔文循环的调节属于 ___________ 。 此时过多的三碳糖磷酸将用于 ___________ , 以维持卡尔文循环运行。

31.(12 分)现有一种细菌 M , 能够合成某种酶, 并能分泌到细胞外。 为了研究其培养时间与
细胞数、 细胞外酶浓度和总酶浓度的变化关系, 请根据以下提供的实验材料写出实验思路,
并预测实验结果。
实验材料: 若干个培养瓶、 培养液、 细菌 M
(要求与说明: 实验仅设一组; 实验仪器、 试剂、 用具及操作不做要求; 实验条件适宜)
请回答:
( 1 ) 实验思路:

( 2 ) 预测实验结果(设计一个坐标系, 并绘制预测的细胞数、 细胞外酶浓度和总酶浓度的
变化曲线);
( 3 ) 测定总酶浓度时, 应对细胞做 _________ 处理。

32.(18 分)某自花且闭花授粉植物, 抗病性和茎的高度是独立遗传的性状。 抗病和感病由基
因 R 和 r 控制, 抗病为显性; 茎的高度由两对独立遗传的基因( D 、 d , E 、 e ) 控制, 同时
含有 D 和 E 表现为矮茎, 只含有 D 或 E 表现为中茎, 其他表现为高茎。 现有感病矮茎和
抗病高茎两品种的纯合种子, 欲培育纯合的抗病矮茎品种。。
请回答:
( 1 ) 自然状态下该植物一般都是 _______ 合子。
( 2 ) 若采用诱变育种, 在γ 射线处理时, 需要处理大量种子, 其原因是基因突变具有 ______
和有害性这三个特点。
( 3 ) 若采用杂交育种, 可通过将上述两个亲本杂交, 在 F 2 等分离世代中 _____ 抗病矮茎个
体, 再经连续自交等 _____ 手段, 最后得到稳定遗传的抗病矮茎品种。 据此推测, 一般
情况下, 控制性状的基因数越多, 其育种过程所需的 _____ 。 若只考虑茎的高度, 亲本
杂交所得的 F1 在自然状态下繁殖, 则理论上, F2 的表现型及比例为 _______ 。
( 4 ) 若采用单倍体育种, 该过程涉及的原理有 ____ 。 请用遗传图解表示其过程(说明: 选
育结果只需写出所选育品种的基因型、 表现型及其比例)。
全国报名热线: 0871-65383856
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